Question

【題目】工業上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬（FeSO47H2O）的流程如圖：
（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有 ．
（2）試劑a為 ， 試劑b投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的方程式為 ．
（3）實驗室中操作①所需的玻璃儀器有 ．
（4）操作④的名稱為 ．

Answer 1

【答案】
（1）OH﹣、AlO2﹣、SiO32﹣
（2）硫酸； Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
（3）玻璃棒、漏斗、燒杯
（4）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌、干燥）
【解析】解：（1）由上述分析可知，濾液Ⅰ中所含的陰離子有OH﹣、AlO2﹣、SiO32﹣，

所以答案是：OH﹣、AlO2﹣、SiO32﹣；（2）試劑a為硫酸，試劑b投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，

所以答案是：硫酸；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；（3）實驗室中操作①為過濾，所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，

所以答案是：玻璃棒、漏斗、燒杯；（4）操作④的名稱為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌、干燥），可得到綠礬晶體，

所以答案是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌、干燥）．