Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_____。(用元素符號表示)

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____。

(3)③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒：A_____、B____、C_____、D____。并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式________。

(4)由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變為藍色，則反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ 2I－＋ClO－＋H2O==I2＋Cl－＋2OH－

【解析】

根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素。

（1）（1）Na與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，原子核外電子層數越多，半徑越大，則有原子半徑Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；

（2）②、③、⑦對應的元素分別為C、N、Si，非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ，
故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ；

（3）H、N、O、Al元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D，則A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，則E為Al3+，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：，故答案為：；；

（4））④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液，則為NaClO，有強氧化性，與KI反應生成I2和KCl，故答案為：。