【題目】將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬
D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅
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【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數為l.0×10-13
C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數之和為17，質子數之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是( )
A. C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性
B. A與B能形成離子化合物A5B，且既含有離子鍵又含有共價鍵
C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩定性最強
D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小
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【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應屬于復分解反應
D.氯氣的氧化性比溴單質強
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【題目】氮化鎂(Mg3N2) 在工業上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：
已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。
③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。
回答下列問題：
(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A 中發生反應的化學方程式____________。
(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發生反應的離子方程式為____________；裝置D 中的試劑是____________，F 裝置的作用是____________。
(3)加熱至反應開始發生，需移走A 處酒精燈，原因是____________。
(4)實驗結束后，取裝置E的硬質玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現象，該操作的目的是______________。反應的化學方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生，該操作的目的是__________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的熱穩定性：R>Y
B. 簡單離子的半徑：Y>Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R>T
D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期
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【題目】分析下面化學鍵鍵能數據，判斷下列分子中受熱時最不穩定的是( )
化學鍵 | H－H | H－F | H－Br | H－I |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 565 | 368 | 297 |
A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫
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【題目】現有73g氯化氫（HCl）氣體，則：
(1)該氣體的摩爾質量為_____________。
(2)該氣體的物質的量為________mol，所含分子總數為_________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
(4)可用于分離或提純物質的方法有①過濾 ②結晶 ③升華④分液（填序號）。
a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________；
b.除去氯化鈉中混有的碘單質（碘易由固態變為氣態）__________；
c.分離水與苯的混合物____________。
(5)在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質量__________。
（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數比為_______；物質的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。
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