【題目】不具備食品防腐作用的物質是（ ）
A.醋
B.糖
C.食鹽
D.雙氧水
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向蔗糖中加入濃硫酸，現象如圖所示．關于該實驗的說法中不正確的是（ ） 
A.蔗糖變黑體現了濃硫酸的脫水性
B.蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質炭
C.實驗中有大量氣體產生體現了濃硫酸的強酸性
D.將產生的氣體通入品紅溶液，溶液會褪色
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示． 
（1）A點的沉淀物的化學式為 ．
（2）寫出A點至B點發生反應的離子方程式： ．
（3）原混合物中NaOH的質量是g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為mL．
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【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式 ．
（2）根據元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為 ， 其中As的雜化軌道類型為 ．
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是 ．
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ gcm﹣3 ， 其晶胞結構如圖所示．
該晶體的類型為 ， Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA ， 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ．
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【題目】已知298K時，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ熱量．
（1）在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在體積為2L的密閉容器中充分反應，放出的熱量（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是
（2）如果反應5分鐘達到平衡時氣體總物質的量為2.5mol，則這段時間內氫氣的反應速率為 ， 達平衡時氮氣的轉化率為 ．
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【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，有關物質的轉化關系如圖所示．下列有關說法，錯誤的是（ ） 
A.若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B.若C是堿性氣體，則B一定是堿
C.若B，C是兩種酸，則B，C一定都是一元酸
D.以上3個轉變可能都是氧化還原反應
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【題目】銅及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩定，
①畫出基態Cu原子的價電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因；
（2）CuSO4溶液常用作農藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH3）4SO4H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為；
②Cu（NH3）4SO4H2O晶體中存在的化學鍵有；
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
③SO42﹣的立體構型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數為 ， 若Cu晶體的晶胞參數a=361.4pm，則Cu晶體的密度是（只用數字列算式） 
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【題目】螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸（結構式為 
，Ka=1.8×10﹣4），通常情況下是一種無色易揮發的液體．甲酸在濃硫酸作用下容易分解產生CO．某化學興趣小組的同學對HCOOH的性質進行了以下探究：
（1）該組同學選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產生了CO，請完成下列各小題． 
（i）寫出甲酸分解的化學方程式；
（ii）裝置的連接順序a；
（iii）HCOOH的分解產物中有CO的現象；
（iv）該實驗設計有一處明顯的缺陷是；
（2）該組同學分析了甲酸分子結構后，認為甲酸能發生銀鏡反應，并設計了如圖2所示的實驗．
（i）依圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現光亮的銀鏡．請解釋實驗中沒有產生銀鏡的原因；
（ii）請設計實驗來驗證你的解釋 ．
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