Question

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）

A.MOH是一種弱堿
B.在x點，c（M+）=c（R+）
C.稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）
D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據圖示，溶液稀釋100倍，MOH溶液的PH減小了1，ROH溶液PH減小了2，所以ROH是強堿，MOH是弱堿，故A錯誤；B、兩溶液中PH相等，氫氧根離子濃度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B錯誤；
C、由于ROH是強堿，MOH是弱堿，稀釋前，MOH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正確；
D、稀釋前，兩溶液中，水電離的氫氧根離子濃度大于溶液中氫離子濃度，所以MOH溶液中水電離的c（OH﹣）是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的10倍，故D正確；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．