Question

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄(濃)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是                      。
（2）實驗過程中，C中的現象是                               ，說明SO₂具有      性。
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是              （填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是            （填字母編號）。
a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO₂氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H₂SO₄換作濃HNO₃，對此實驗是否有影響并明理由                                                                                   。

Answer 1

（1）分液漏斗 （2）KMnO₄溶液退色  　還原
（3）BaSO₄        bd（選對一個給1分，錯選不給分）
（4）有影響，濃HNO₃可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體(其它合理答案也得分)

解析試題分析：（2）酸性高錳酸鉀為強氧化劑，其溶液褪色說明SO₂具有還原性；（3）生成的沉淀不溶于鹽酸，確定該沉淀為BaSO₄，根據題意分析產物只能是SO₂的氧化產物，氧化劑只能是空氣中的氧氣；（4）硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體。
考點：考查化學實驗的定性分析有關問題。