Question

某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B═C+D+H₂O（未配平，條件略）．請(qǐng)回答：
（1）若A是常見金屬，且A的合金用量最大，A與B的濃溶液在常溫時(shí)發(fā)生鈍化，但A與B的稀溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體并能迅速轉(zhuǎn)化為紅棕色．請(qǐng)寫出過量的A與B的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

 

，若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有的金屬陽離子，其方法是

 

（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（2）若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
若向100mL 12.0mol?L^-1的B中加入足量的A固體并加熱，充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成C的體積是

 

（填字母序號(hào)）．
A．等于6.72L               B．小于6.72L
C．等于13.44L              D．大于6.72L小于13.44L
（4）已知炭和濃硫酸在加熱時(shí)也符合上述反應(yīng)式，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明其產(chǎn)物：

若證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有

 

（填化學(xué)式）固體的干燥管；若證明生成CO₂，C、D、E試管中分別需要盛放的試劑是

 

、

 

、

 

；裝置B可以探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

 

．

Answer 1

分析：（1）A是常見金屬，且A的合金用量最大，則A是Fe，鐵和B的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則B為濃硫酸或濃硝酸，鐵和B的稀溶液生成無色氣體，但無色氣體能迅速轉(zhuǎn)化為紅棕色，則鐵和B的稀溶液反應(yīng)生成的氣體是NO，B是HNO₃，過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，亞鐵離子具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色；
（2）若A和D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，則該反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，A是Cl₂、B是NaOH、C是NaCl、D是NaClO，據(jù)此寫出離子反應(yīng)方程式；
（3）A是黑色固體，C是黃綠色氣體單質(zhì)，則C是Cl₂、A是MnO₂，該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫其反應(yīng)方程式，當(dāng)濃鹽酸濃度達(dá)到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
（4）在加熱條件下，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)室常用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳．

解答：解：（1）A是常見金屬，且A的合金用量最大，則A是Fe，鐵和B的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則B為濃硫酸或濃硝酸，鐵和B的稀溶液生成無色氣體，但無色氣體能迅速轉(zhuǎn)化為紅棕色，則鐵和B的稀溶液反應(yīng)生成的氣體是NO，B是HNO₃，過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₃+2NO↑+4H₂O；
亞鐵離子具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色，則檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：取反應(yīng)后的溶液適量于試管中，加入KSCN溶液，無明顯變化，滴入新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子，
故答案為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₃+2NO↑+4H₂O；取反應(yīng)后的溶液適量于試管中，加入KSCN溶液，無明顯變化，滴入新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子；
（2）若A和D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，則該反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，A是Cl₂、B是NaOH、C是NaCl、D是NaClO，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）A是黑色固體，C是黃綠色氣體單質(zhì)，則C是Cl₂、A是MnO₂，該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，當(dāng)濃鹽酸濃度達(dá)到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，所以生成的氯氣體積小于6.72L，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；B；
（4）在加熱條件下，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)室常用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色；
用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以C是酸性高錳酸鉀溶液、D是品紅溶液、E是澄清石灰水，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，在加熱條件下，易分解而使溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：CuSO₄；酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水；裝置B中品紅溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱燒杯，溶液恢復(fù)為紅色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)物的推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、特殊性質(zhì)等特點(diǎn)來推斷物質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，知道二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，為易錯(cuò)點(diǎn)．