【題目】工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。采用的不同的冶煉方法。你認為選擇的原則主要是依據 ( ）
A. 金屬熔點的高低
B. 金屬陽離子得電子的能力
C. 金屬在自然界的存在形式
D. 金屬元素在地殼中的含量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2＝50 mL）。下列敘述正確的是（ ）
A．做該實驗時環境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L-1
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室從如圖（I）標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，見圖（II）。
（1）裝置的名稱為____________；實驗中，觀察到的淡黃色的固體物質是____________（寫化學式）；觀察到的黃色火焰是___________元素的發射光譜。
（2）實驗后發現還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測：該黑色物質可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。
則該氧化物可能是___________或____________(寫化學式）。
（3）對黑色固體物質的組成做如圖所示探究：
①實驗I中加入鹽酸的目的是：________。
②僅通過實驗II，用最簡的步驟能快速確定黑色物質的組成，請完善該設計。
【限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶濃、K3[Fe(CN)6] 溶液、l0％的H2O2溶液】
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【題目】碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫療和照相業。工業上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：
（1）合成過程的反應產物中含有IO3－，寫出合成過程的離子方程式 。
（2）還原過程必須保持反應溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應的快速進行，又能 。工業上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是 。
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3－的實驗方案：取適量還原液， 。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a. 稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b. 量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d. 重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數據。
①滴定過程中，AgNO3溶液應放在 中；步驟d的目的是 。
②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低(忽略測定過程中的誤差)，其可能的原因是 。
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【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是（ ）
A. 丙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 乙烷和甲烷 D. 戊烷和己烷
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序( )
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
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【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是( )
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
D．向豆漿中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質
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【題目】綠色化學對于化學反應提出了w原子經濟性。(原子節約)的新概念及要求理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物不產生副產物實現零排放。下列反應為合成相應有機產物的反應原理原子利用率期望產物的總質量與生成物的總質量之比)最差的是(反應均在定條件下進行)
A．CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→CaCl2+H2O +
B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
C．
D．2CH2=CH2+O2→2
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