Question

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液體積變化），測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知?dú)潆x子濃度越大，c(Cr2O72-)越大，所以pH越小，c(Cr2O72-)越大，故A正確；

B．由圖可知A點(diǎn)時Cr2O72-的平衡濃度為0.25mol/L，所以轉(zhuǎn)化的CrO42-的濃度為：0.5mol/L，則A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故B正確；

C．2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)為：K==1014，故C正確；

D．平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，而2c(Cr2O72-)+c(CrO42-)=1.0molL-1，所以c(Cr2O72-)=molL-1，而圖中c(Cr2O72-)=0.35mol/L時，對應(yīng)氫離子的濃度為2.0×10-7 molL-1，則溶液中c(Cr2O72-)=c(Cr2O42-)，則c(H+)＜2.0×10-7 molL-1，故D錯誤；

故答案為D。