Question

【題目】已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－ Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1) 0.2 mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________；常溫下，0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (選填“>”、“〈”或“=”)。

(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等體積混合后（NH3 按 NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。

Answer 1

【答案】 > 0.2

【解析】

（1）氨水中c(NH3H2O)最大，因為水會電離出OH-，故，水的電離較弱，故c(H+)最小，故濃從大到小為：；，故溶液呈堿性，溶液pH>7，

故答案為：；>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微粒總濃度為0.2mol/L，故，

故答案為：0.2。