【題目】將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是( )
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④甘油 ⑤油酸甘油酯 ⑥硝基苯
A.全部
B.①②⑤⑥
C.②⑤
D.①⑥
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數是NA
B.常溫常壓下，NA個CO2占有的體積為22.4L
C.1.06克Na2CO3含有Na+數為0.02NA
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為NA
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【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
（1）【制備產品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體，步驟如下：
①預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是 ， 然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入N2 ， N2的作用是 ．
③再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為 ．
④獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ， ． 濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
（2）【測定FeSO47H2O含量】
①稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）、 ． 膠頭滴管，250ml容量瓶…
②準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是 ．
③用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO47H2O的質量分數為 ． （已知Mr（FeSO47H2O）=278）
④若測量結果偏小，則可能是在定容時（填“俯視”或“仰視”）讀數．
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【題目】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液，當陽極上收集到1.12L氣體(標準狀況，忽略氣體溶解)時，陰極質量增加6.4g，下列判斷不正確的是( )
A. 電路中有0.1mol電子通過
B. 該金屬是Cu
C. 電解后溶液的pH降低
D. 向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復電解前的狀態
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【題目】核黃素又稱為維生素B2，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結構為
，已知：
，有關核黃素的下列說法中，不正確的是
A. 該化合物的分子式為C17H22N4O6
B. 酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C. 酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D. 能發生酯化反應
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：【實驗一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5 ． 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ． 
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為 ．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）．
（4）【實驗二】焦亞硫酸鈉的性質：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 ． 證明NaHSO3溶液中HSO 
的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）．
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
（6）【實驗三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為gL﹣1 ．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
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【題目】溴化銅（Ⅱ）甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：
（1）銅元素位于周期表中第___族___區，基態Cu2+的核外電子排布式為______________。
（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為__________________。
（3）MIm中碳原子雜化軌道類型為____________；1molMIm中含
鍵數目為________ mol。
（4）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示。
有關說法正確的是____________（填序號）。
a．該化合物的化學式為CuBr2 b．銅的配位數為8
c．與每個Br緊鄰的Br有12個
d．由圖中P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為（
,,）
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【題目】N的質量數為14，在粒子NH3T＋中，電子數、質子數、中子數之比為
A. 10∶7∶11B. 10∶11∶8C. 10∶11∶9D. 11∶9∶10
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A.汽油和花生油的主要成分都是油脂
B.油脂在酸性條件下的水解反應叫皂化反應
C.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成
D.油脂難溶于水，屬天然高分子化合物
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