Question

【題目】將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根據圖，下列分析中正確的是（ ）

A. 250°C時，反應在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

B. 平衡時CO的轉化率：250°C＞T°C

C. 反應達平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分數增大

D. 該反應的正反應是放熱反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

依據先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0；

A.0～10min內甲醇物質的量增加了0.15mol，根據方程式求出氫氣的變化量，再求速率；

B．根據分析該反應△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉化率越大；

C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強增大，平衡正移；

D．T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0。

依據先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0；

A.0～10min內甲醇物質的量增加了0.15mol，根據方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以υ（H2）==0.03mol/（Lmin），選項A錯誤；

B．根據分析該反應△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉化率越大，所以CO的轉化率：T℃時大于250℃時，選項B錯誤；

C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強增大，平衡正移，CO的物質的量減少，CO物質的量分數減小，所以CO體積分數減小，選項C錯誤；

D．先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質的量減少，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，△H＜0，選項D正確；

答案選D。