Question

實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO₄來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO₄的量對(duì)H₂生成速率的影響，某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)比較法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn) 試劑	甲	乙	丙	丁
4 mol·L-1H2SO4/mL	20	V1	V2	V3
飽和CuSO4溶液/mL	0	2．5	V4	10
H2O/mL	V5	V6	8	0
收集氣體所需時(shí)間/s	t1	t2	t3	t4

下列說法正確的是                                     
A．t₁ < t₂ < t₃ < t₄        B．V₄=V₅=10       C．V₆=7.5      D．V₁＜V₂＜V₃＜20

Answer 1

C

因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)是來研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，因此要保證鋅和硫酸完全一致，即V₁、V₂、V₃均是20ml。要保證實(shí)驗(yàn)中硫酸的濃度相等，由實(shí)驗(yàn)丁可知所加飽和硫酸銅溶液的體積和水的體積之和一定是10ml，所以V₆=7.5ml，V₅=10ml，V₄=2ml。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)甲中不能構(gòu)成原電池，反應(yīng)慢，用時(shí)多，所以正確的答案是C。