Question

【題目】已知。時，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀

B.當和沉淀共存時，溶液中：

C.Y點對應的分散系是不穩定的體系

D.通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量

Answer 1

【答案】C

【解析】

Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則相等時，Fe(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2，據此分析解答。

A．向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度積小的先沉淀，應先生成氫氧化銅沉淀，故A錯誤；

B．pH=8時，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，當pH=10時，-lgc(Cu2+)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)∶c(Cu2+)===，故B錯誤；

C．Y點對應的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)×c2(OH-)＞Ksp[Cu(OH)2]，平衡逆向移動，形成沉淀，即Y點對應的Cu(OH)2分散系是不穩定的體系，故C正確；

D．氫氧化銅溶度積較小，調節pH，先生成氫氧化銅沉淀，不能通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量，故D錯誤；

故選C。