【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行多方面應用廣泛，其中乙醇是較常見的有機物，它在人體內的主要代謝途徑為如下：
乙酸徹底氧化形成H2O、CO2同時釋放出大量ATP。乙醇及其代謝產物部分對人體會造成傷害，所以青少年禁止飲酒。
(1)CH3CH2OH的官能團是__________(填“羥基”或“羧基”)；
(2)乙醇在人體內的第一步代謝反應：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O ，該反應的類型是_________(填“氧化反應”或“取代反應”)；
(3)代謝過程中涉及到的CH3CHO、CH3COOH_________(填“易”或“難”)溶于水。
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口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知0.1 mol·L－1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HF
F－＋H＋，要使溶液中
的值增大，可以采取的措施是( )
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③通入少量HF氣體 ④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式為
。下列有關說法錯誤的是
A. 該有機物的分子式為C10H10O2
B. 該有機物能發生加成反應、取代反應、氧化反應
C. 該有機物分子中所有碳原子可能共平面
D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
查閱資料已知：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。
②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程如下：
I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。
Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
(1)儀器a的名稱是_________；與a相比，儀器b的優點是_________。
(2)裝置B中盛有的試劑是：________；
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應的離子方程式為_____。
(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調節溶液pH，檸檬酸的作用還有________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_________。
(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是________%。
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【題目】某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是
A. 電解質溶液中Na+向b極移動
B. b極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. a極是負極，發生氧化反應
D. 電子通過外電路從b電極流向a電極
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【題目】亞氯酸鈉
是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出
，有類似
的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。
（I）制備亞氯酸鈉
關閉止水夾
，打開止水夾
，從進氣口通入足量，充分反應。
（1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。
（2）裝置A中生成
的化學方程式為_________。
（3）若從裝置A反應后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
（II）探究亞氯酸鈉的性質
停止通氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾，打開止水夾，向A中滴入稀硫酸。
（4）請寫出這時A中發生反應的離子方程式_________。
（5）開始時A中反應緩慢，稍后產生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。
（6）B中現象為_________。
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【題目】(1)下列各組物質：①金剛石和C60 ②H、D和T ③
和
④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O。互為同位素的是(填序號，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構體的是_______。
(2)①下列分子式僅能表示一種物質的是___________(填序號)；
A.C2H4O2 B.C4H8 C.C2H5Cl
②已知C4H9Cl共有四種結構，則分子式為C5H10O的醛應有____________種；
③某有機物的分子式為C3H6O3，其分子結構中含有羧基和羥基，但沒有甲基，則該有機物的結構式為 ______。
(3)A～D四種物質皆為烴類有機物，分子球棍模型分別如圖所示，請回答下列問題。
①等物質的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號，下同)，等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________。
②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。
③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結構簡式為____________。
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：
已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。
(2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應。
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ.當……時，關閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a；
Ⅲ.將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答：
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是______________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。
(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：______________________。
(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式(相對原子質量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。
(6)FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。
①滴定終點的現象是________________________________________________；
②樣品中氯化鐵的質量分數為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.化學反應能夠制造新物質，同時也能制造出新的元素
B.煤在空氣中強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產物的過程叫煤的干餾
C.在釀酒的過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精
D.工業生產玻璃、水泥、冶煉鐵均需要用到石灰石為原料
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