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下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Fe³^＋、H^＋、SO₄^2-、ClO^－	B．Fe³^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、OH^－
C．Al³^＋、Na^＋、SO₄^2-、HCO₃^－	D．K^＋、H^＋、I^－、MnO₄^-

解析試題分析：A、HClO是弱電解質， H^＋、ClO^－不共存，但沒有發生氧化還原反應，A不正確；B、Fe²⁺Fe²^＋、OH^－，形成Fe (OH)₂、Fe (OH)₃沉淀，沒有發生氧化還原反應，B不正確；C、Al³^＋、HCO₃^－發生水解不共存，也沒有發生氧化還原反應，C不正確；D、16H^＋＋10I^－＋2MnO₄^-=2Mn²^＋＋5I₂＋8H₂O，MnO₄^―將I^―氧化，不能大量共存，D正確。選D。
考點：離子共存

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是

A．MgCl₂晶體

B．NaCl溶液

C．液態HCl

D．熔融的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

C．用稀硝酸溶解氫氧化亞鐵： Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺ +2H₂O

D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^-

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在給定的條件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是（

A．pH=3的溶液：Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺

B．水電離的c(H⁺)=1×10^－13mo1·L^－1的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^－

D．含有大量NO₃^-的溶液：NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、I^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是

A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺ + OH^-→ NH₃↑+2H₂O

B．向FeBr₂溶液中通入Cl₂,當n(FeBr₂)=n(Cl₂)時：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

C．向FeI₂溶液中通入Cl₂,當n(FeI₂)：n(Cl₂)=1：1時： 2I^-+Cl₂→I₂+2Cl^-

D．向燒堿溶液中通入CO₂，當n(NaOH)：n(CO₂)=3：2時： OH^-+CO₂→HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加人XZ₃溶液，生成的沉淀X(OH)₃的質量隨XZ₃溶液加人量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．d點對應的溶液中:K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、I^-

B．c點對應的溶液中:Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Na⁺

C．b點對應的溶液中:Na⁺、S^2-、SO₄^2-、Cl^-

D．a點對應的溶液中:Na⁺、K⁺、S0₄^2-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④I^一、⑤SO₃²^一、⑥SO₄²^一離子中的若干種（忽略水電離出的H⁺、OH^一），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到現象如下表。下列結論正確的是

步驟	操作	現象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置	CCl₄層呈紫紅色
③	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生
④	過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生