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【題目】下列物質晶體類型和化學鍵類型完全相同的是

A. MgCl2 NaOH B. HCl SiO2 C. NaOH NH4Cl D. 紅磷金剛石

【答案】C

【解析】A．MgCl2中只含離子鍵，NaOH中含共價鍵和離子鍵，均為離子晶體，但化學鍵類型不完全相同，故A不選；B．HCl 和SiO2 均只含共價鍵，但HCl屬于分子晶體，SiO2是原子晶體，故B不選；C．NaOH和NH4Cl 中均共價鍵和離子鍵，均為離子晶體，故C選；D．紅磷和金剛石均含有非極性共價鍵，但紅磷是分子晶體，金剛石是原子晶體，故D不選；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定濃度的CuSO4溶液與NaOH溶液反應會生成堿式鹽Cux(OH)y(SO4)z。為了測定該堿食鹽的

組成，進行了下列實驗：

①稱取樣品2.270g，用足量的稀鹽酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。

②另取樣品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化學方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反應后，以淀粉為指示劑，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（離子方程式為2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（1）寫出CuSO4與NaOH反應生成Cux(OH)y(SO4)z的化學方程式______________（用x、y、z表示化學計量數）。

（2）滴定終點時溶液的顔色變化是__________。

（3）通過計算確定該堿食鹽的化學式(寫出計算過程)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入H2O2的目的是__________。

（2）沉淀A不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為______________。

（3）沉淀B的主要成分為_________________________（填化學式）。

（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為

______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四組能形成原電池且放電后，正極有金屬析出的是

A. Cu、Ag、AgNO3溶液 B. Zn、Cu、稀硫酸

C. Fe、Zn、CuSO4溶液 D. Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A. 反應在c點達到平衡狀態

B. 反應物濃度：a點小于b點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，該溶液可能是

①二氧化硫　②氯化銨水溶液　③硝酸鈉水溶液　④氫氧化鈉水溶液

A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）畫出Mg原子結構示意圖：， O2﹣結構示意圖：．
（2）現有以下物質：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質的是；屬于非電解質的是；能導電的是（以上都用序號填寫）．
（3）11.0g 由和組成的水分子，其中含中子數為mol，電子數為mol．
（4）已知某植物營養液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養液，需三種溶質KClmol，K2SO4mol，ZnCl2mol．