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寫出下列反應的離子方程式:(每題3分5小題共15分)

(1)石灰石溶于稀鹽酸                                

(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應                                

(3)碳酸鈉溶液與硝酸反應                               

(4)氫氧化銅與稀硫酸反應                           

(5)向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳

(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2??

(2) Ba2+ + 2 OH- + 2 H+ +  SO42- =  BaSO4 ↓ +  2 H2O

(3) CO3 2- + 2 H+ = CO2 ↑ + H2O

(4)Cu (OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O

(5) Ca2+ + 2 OH-+ CO2= CaCO3↓+H2O


解析:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出實現下列變化的化學方程式,注明①②反應的類型.
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
,反應類型
加成反應
加成反應

nCH2=CH2
nCH2=CH2
,反應類型
加聚反應
加聚反應

CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH

CH2=CH2+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O

(2)實驗室制取乙烯的方程式為
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
.混合原料時應將
濃硫酸
濃硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中,反應中濃硫酸的作用為
催化劑
催化劑
脫水劑
脫水劑
.加熱時間過長混合液往往會變黑,這是因為
濃硫酸使有機物碳化
濃硫酸使有機物碳化
,除去雜質氣體應將制得的氣體通過盛有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液,該操作叫
洗氣
洗氣
,反應的離子方為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年廣西省高三第二次月考化學試卷 題型:填空題

(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數依次增大,其中B與C為同一周期,A與D、C與F分別為同一主族,A、D兩元素的原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:

(1)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為          ,其Y分子屬于             (填“極性”、“非極性”)分子。

(2)E是非金屬元素,但能表現出一些金屬元素的性質,請寫出單質E與氫氧化鈉溶液反應的離子方

程式                               

(3)一定條件下,A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1],可放出18.44 kJ熱量,則該反應的熱化學方程式                   

(4)A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入A的單質氣體,N極通入C的單質氣體,則N極的電極反應式         。

(5)在10升的密閉容器中,通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質,一定條件下反應后生成FC3氣體,當反應達到平衡時,單質C的濃度為0.21mol/L,則平衡時FC2的轉化率為         

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省濟寧市高三12月月考化學試卷 題型:填空題

(14分))某科研小組設計出利用工業廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案,實現廢物綜合利用,方案如下圖所示。

已知:298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2

6.34

9.7

Fe3

1.48

3.2

Zn2

6.2

8.0

請回答下列問題:

   (1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶,這是由于相同溫度下:Ksp(CuS)         Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。

   (2)你認為在除鐵過程中選用下列物質中的     (填序號)作為試劑甲是比較合適的。

A.KMnO4          B.O2           C.H2O2              D.Cl2

(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH,pH應控制在         范圍之間。

(4)請寫出加甲物質后,加入氨水控制調節溶液的pH下生成Fe(OH)3反應的離子方

程式                                                  

(5)298K時,殘留在乙溶液中的c(Fe3)在 __           mol/L以下。

[Fe(OH)3= 2.70×10-39]

(6)乙的溶液可直接用作氮肥,則乙的化學式是          

(7)請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發生反應的化學方程式                        

 

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科目:高中化學 來源:山東省模擬題 題型:推斷題

圖中的物質均是中學化學中常見的物質,甲、乙 均是離子化合物,且陰、陽離子個數比均為1:1。甲是發酵粉的主要成分,乙是一種常用的化肥。B、D在常溫常壓下是氣體。請回答下列問題
(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物質的水溶液中分別滴入酚酞試液后,溶液均顯紅色,說明溶液均顯________(填“酸”或 “堿”)性,其原理是否相同?____(填“相同” 或“不相同”),請用必要的文字加以解釋并寫出離 子方程式:_____________________
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后,再通入足量的氣體B可制得物質甲,寫出該反應的化學方 程式:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(I)電子工業常用30%的FeCl3。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2

(1)寫出該反應的化學方程式                                                    

(2)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是                             

證明Fe2+存在的現象是                                                      

(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會造成環境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3 溶液,作為腐蝕液原料循環使用。

 

(3)  步驟①中發生反應的離子方                                                      

(4)濾渣的主要成分是                                  (填化學式)。

(5)為了除去濾渣中的雜質得到銅,需加入的試劑A是                  (填化學式)。

(6)步驟③通人的氣體B                          (填化學式),

寫出該反應的化學方程式                                                 

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