Question

過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na₂CO₃。
（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你選擇一種溶液             ，證明過氧化鈉已經變質。                                            
（2）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

A．

B．

C．

D．（E）（F）

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O₂的體積。
①寫出裝置B中發生反應的離子方程式：                                                                     
②NaOH的作用是                                   
③他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為                                    

Answer 1

（1）BaCl₂溶液
（2）①HCO₃^—+H⁺ = H₂O+CO₂↑     ②吸收未反應的CO₂      ③

試題分析：（1）過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na₂CO₃，故檢查過氧化鈉是否變質，只需檢驗CO₃^2-，故選用BaCl₂溶液。（2）裝置B中碳酸氫鈉與揮發出來的鹽酸反應，離子反應方程式為：①HCO₃^—+H⁺ = H₂O+CO₂↑；②NaOH的作用是吸收未反應的CO₂；（3）設樣品中過氧化鈉的物質的量為：n
2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑
2                    1
n              V×10^-3L/22．4L/mol
求得：n= 2V×10^-3L/22．4L/mol，故Na₂O₂的質量為78×2V×10^-3L/22．4L/mol，則樣品中過氧化鈉的質量分數為[（78×2V×10^-3g/22．4）/ag] ×100%=