【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中
A.只有Na+B.一定有Na+，可能有K+
C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）A1的原子結構示意圖為_______________；A1與NaOH溶液反應的離子方程式為______________________________________。
（2） “堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________________________。
（3）向” 過濾Ⅰ所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“ 不變”或“減小”）。
（4） “電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是__________________。
（5）”電解Ⅱ原理如圖所示。
①試寫出A、B、C、D物質的化學式：A_______，B_______，C_______，D_______。
②陽極的電極反應式為______________________________。
（6）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是
A. 15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.2NA
B. 常溫下，5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應，轉移的電子數為0.3 NA
C. 常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵
D. 分子總數為NA的ClO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2 NA
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【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～950℃時，空氣中煅燒，可能發生下列反應（設空氣中N2與O2體積比為4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為________。
（2）設1t純凈的FeS2完全反應，產生標準狀況下SO2________m3。
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數為多少________。
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【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關性質，請回答相關問題．
（1）實驗室中少量的鈉通常保存在_______中，在實驗室中取用鈉的儀器是________．
（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發出黃色火焰，同時生成 色的固體，寫出該產物與H2O反應的化學方程式：________．
（3）將金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為________
（4）該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．
②根據計算，該同學應用托盤天平稱取NaOH的質量為________．
③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發現濃度大于0.1mol/L．下列操作會引起所配濃度偏大的是________．
A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
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【題目】氨在工農業生產中應用廣泛，可由N2、H2合成NH3。
（1）天然氣蒸汽轉化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：
結合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。
（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4∶1計）
①起還原作用的物質是_________________________。
②膜I側所得氣體
=2，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是______________________。
（3）甲小組模擬工業合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發生如下反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是____________
A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數：KⅠ<KⅡ
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，NH3的體積分數：Ⅰ<Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體密度不再發生變化
D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣
（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(P)的關系圖。
①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。
②在T2、60MPa條件下，比較A點v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。
③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）
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【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原（填離子符號），該步反應的離子方程式為_________。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為_______________。
（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫出其中一個即可）_____________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________（填序號）左右。
A．2.0 B．3.0 C．4.0
（5）濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。
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【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景。
回答下列問題：
（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。
（2）寫出步驟Ⅰ 中反應的總化學方程式為___________________________________。
（3）簡述步驟Ⅱ中能析出KClO3 晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。
（4）已知MgCl2 溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學方程式__________________。
（5）為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應為_____________________________。
（6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_________
A.H2 B.N2 C. CO2 D.空氣
（7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化為Br2 經熱空氣吹出，溴單質殘留量3%。最后用SO2 將90%Br2 還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。
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