Question

（2011?深圳模擬）氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO₃，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發展到十數種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

已知：焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰
請回答下列問題
（1）焙燒前將礦石粉碎成細顆粒的目的是

增大固體與空氣的接觸面積，增大反應速率；提高原料的利用率

．
（2）酸浸II后，四價鈰轉化為三價，為了避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失，用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去，該反應的離子方程式為：

K⁺+BF₄^-=KBF₄↓

（3）在生產過程中，酸浸I 中會產生大量黃綠色氣體，污染環境、腐蝕設備，寫出產生黃綠色氣體的離子方程式：

2Ce⁴⁺+2Cl^-=2Ce³⁺+Cl₂↑

，提出一種解決的方案：

用H₂SO₄酸浸

．
（4）實驗室中進行操作I所用玻璃儀器名稱：

漏斗、燒杯、玻璃棒

；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調節溶液pH值獲得Ce（OH）₃，測定該溶液pH值的操作是

撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比．

．
（5）寫出氧化步驟的化學方程式：

2Ce（OH）₃+NaClO+H₂O=2Ce（OH）₄+NaCl

，其中還原產物是

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑以及表面積等因素，對于固體參加的反應來說，固體表面積越大，反應速率越大；
（2）根據題意及元素守恒來判斷可知應為KBF₄沉淀；
（3）在生產過程中，酸浸I中會產生大量黃綠色氣體，說明Ce⁴⁺離子具有強氧化性，可將Cl^-氧化為Cl₂，
（4）過濾是將固體和液體化合物分離的一種提純方法，用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒和濾紙等；實驗室測定PH的方法是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比；
（5）由題目中“酸浸I的浸出液中含少量的+3價的鈰”可知，加入NaOH后生成Ce（OH）₃，NaClO將Ce（OH）₃氧化為
Ce（OH）₄．

解答：解：（1）對于固體參加的反應來說，固體表面積越大，反應速率越大，故答案為：增大固體與空氣的接觸面積，增大反應速率；提高原料的利用率；
（2）根據題意可知應為KBF₄沉淀，故答案為：K⁺+BF₄^-=KBF₄↓；
（3）在生產過程中，酸浸I中會產生大量黃綠色氣體，說明Ce⁴⁺離子具有強氧化性，可將Cl^-氧化為Cl₂，為避免污染環境、腐蝕設備，應用硫酸酸浸，故答案為：2Ce⁴⁺+2Cl^-=2Ce³⁺+Cl₂↑；用H₂SO₄酸浸；
（4）過濾用到的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒和濾紙等；實驗室測定PH的方法是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比；故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央，然后與標準比色卡對比；
（5）NaClO將Ce（OH）₃氧化為Ce（OH）₄，其中NaCl為還原產物，故答案為：2Ce（OH）₃+NaClO+H₂O=2Ce（OH）₄+NaCl； 
NaCl．

點評：本題既有常規知識的考查又有新情景題目的考查，常規題目涉及到影響化學反應速率的因素、過濾操作以及PH的測定方法；命題情景要求根據題意寫出有關反應的方程式，做題時注意根據物質的性質正確判斷反應物和生成物，用守恒的方法去書寫．