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某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:主要有效成分為次氯酸鈉,有效氯含量8 000 mg/L~10 000 mg/L?捎糜诟黝惣揖佑闷、餐具、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封,置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程:
(一)閱讀材料,獲取信息
(1)推測該消毒液的酸堿性:________,原因是(用離子方程式表示)________。
(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_____性和_____性。
(3)從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_____。
(二)確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用?
(三)設(shè)計方案,實施探究
用燒杯取少量樣品,將一根光亮的鐵釘放入燒杯,浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè):假設(shè)①:有明顯現(xiàn)象;假設(shè)②:無明顯現(xiàn)象。
(4)基于假設(shè)①,結(jié)論是鐵釘被腐蝕,預(yù)期的實驗現(xiàn)象是__________。
(5)基于假設(shè)②,結(jié)論是______________________。
(1)堿性     ClO-+H2OHClO+OH-
(2)氧化  漂白  不穩(wěn)定(任寫兩個即可)
(3)CO2等酸性氣體、光和熱等
(4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體)
(5)鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象
NaClO溶液顯堿性,因HClO是弱酸,ClO-可以水解。又因HClO有強氧化性,可用于漂白,但HClO不穩(wěn)定,空氣中的CO2等酸性氣體、光、熱等會使其失效。若有明顯現(xiàn)象,鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹,則可說明該消毒液對鐵釘有腐蝕作用。若無明顯現(xiàn)象,則不能確定該消毒液對鐵釘是否有腐蝕作用
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(9分)硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題:

(1)b中反應(yīng)的離子方程式為__________________,c中試劑為_____________________。
(2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是____________________。
(3)d中的試劑為____________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2,不能過量,原因是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進行了如下實驗探究。
實驗一:定性研究。
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示),充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色退去;

②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強;
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
第三份濾液加熱,看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請回答:
(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性比氯水強的原因是                        。
(2)依據(jù)上述實驗可推知:濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還有       (填寫溶質(zhì)的化學(xué)式)。
實驗二:定量研究。
在圓底燒瓶底部,用一塑料網(wǎng)包住塊狀石灰石(過量)與150 mL飽和氯水反應(yīng),按下圖所示裝置實驗,待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,將裝置密封后再加熱,煮沸燒瓶中的液體,量筒中的氣體不再增加時停止實驗。

請回答:
(3)實驗結(jié)束后檢測到量筒中收集到的氣體除CO2外還有O2,請寫出Ⅰ中產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)方程式                               。
(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,請你對裝置Ⅲ進行改進(水槽中仍為水),最簡單的方法是                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu),如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時,設(shè)計了下列實驗。
【實驗Ⅰ】 硫的質(zhì)量確定:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1的草酸(H2C2O4)進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù)
待測溶液
體積/mL
草酸溶液體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
23.70
2
25.00
1.02
26.03
3
25.00
0.00
24.99
相關(guān)反應(yīng):①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+
②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O
【實驗Ⅱ】 鐵的質(zhì)量確定:
將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。
試回答下列問題:
(1)檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是                                       
(2)滴定終點的判斷方法是                                       
(3)試管C中品紅溶液的作用是                                       。
有同學(xué)提出,撤去C裝置,對實驗沒有影響,你的看法是           (選填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
(4)根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為                                       。
【問題探究】 滴定過程中,細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因,甲同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
編號
溫度/℃
酸化的H2C2O4
溶液/mL
KMnO4
溶液/mL
溶液褪
色時間/s
1
25
5.0
2.0
40
2
25
5.0(另加少量可溶
于水的MnSO4粉末)
2.0
4
3
60
5.0
2.0
25
 
(5)分析上述數(shù)據(jù),滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是( 。
A.裝置①為放出萃取溴水后的苯層
B.裝置②為噴泉實驗
C.裝置③可用來吸收HCl氣體
D.以NH4Cl為原料,裝置④可用于制備少量NH3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各圖示實驗操作合理的是(   ) 
A.圖1為證明非金屬性強弱:S>C>Si
B.圖2為制備少量氧氣
C.圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D.圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象,能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />
 
實驗?zāi)康?br />實驗步驟及現(xiàn)象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
試樣白色沉淀沉淀不溶解
B
制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性
MnO2和稀鹽酸氣體褪色
C
證明酸性條件H2O2氧化性比I2
碘化鈉溶液溶液變藍色
D
探究濃度對于化學(xué)平衡的影響
FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對實驗Ⅰ~ Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是(   )
A.實驗Ⅰ試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液
B.實驗Ⅱ試管中出現(xiàn)淡黃色渾濁
C.實驗Ⅲ鐵棒上有無色氣泡產(chǎn)生
D.實驗Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應(yīng):
CuSO4 CuO + SO3↑     2SO 2SO2↑+ O2
用下圖所示裝置(夾持儀器已略去),根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。

實驗步驟:
①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。
②連接好裝置,關(guān)閉K,加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后,停止加熱。
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后,打開K,通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管,得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)表達式為K=          。
(2)B管中除溫度明顯升高外,還可看到的現(xiàn)象是        ,而溫度明顯升高的主要原因是        ;B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是         。
(3)儀器E的作用是      
(4)按上述方法實驗,假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全,并忽略空氣中CO2的影響,能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量?(任選其一回答)
①如果能,則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為          (用m表示)。
②如果不能,則原因是           。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量,你的簡單實驗方案是           。

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