【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質。
（1）按如圖裝置進行實驗，可觀察到反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。
該反應的化學方程式為_____，其能量變化為如圖中的______（填“A”或“B”）所示。
（2）某校化學興趣小組同學，為了測定鋁熱反應后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎稱得質量為x g，加入如圖裝置，再滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積為a ml（標況）。
①儀器A的名稱為_______。
②寫出樣品中Al與NaOH反應的化學方程式_______。
③該小組同學改進實驗，用恒壓漏斗（如圖）代替儀器A，其優點有________（寫2點）。
④該樣品中鋁的含量為_________。
【答案】 2Al+Fe2O3 
Al2O3+2Fe A 分液漏斗 2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2 讓液體順利滴入錐形瓶；降低液體體積對氣體體積造成偏大的誤差 9a/11200x
【解析】（1）Al還原Fe2O3生成Fe和Al2O3，配平可得化學方程式：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。該反應是放熱反應，其能量變化為如圖中的A所示。（2）①儀器A是是分液漏斗；②鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑；③恒壓漏斗的作用是讓液體順利滴入錐形瓶，同時降低液體體積對氣體體積造成偏大的誤差；④氫氣物質的量是
，根據方程式可知消耗鋁是
，因此該樣品中鋁的含量為
＝9a/11200x。
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【題目】在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中，若K+、Cl—、Mg2+的物質的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則SO42—的物質的量為( )
A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.5mol D. 0.75mol
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【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環境無污染等優點，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許 Li＋通過，電池反應式
為LixC6＋Li1－xFePO4 
LiFePO4＋6C。下列說法正確的是
A．放電時Li＋從右邊移向左邊
B．放電時M是負極，電極反應式為：C6x－－xe－＝6C
C．充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D．充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC
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【題目】分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中，用導線和電流計連接成兩個原電池，裝置如圖所示。原電池工作時，下列敘述正確的是
A. 因為Mg比Al活潑，所以兩個原電池中負極都是Mg
B. 兩個原電池中，電子都是由鎂條通過導線流向鋁條
C. 兩個原電池中,反應放出的能量都完全轉化成電能
D. 兩個原電池中，正極都有氫氣生成
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【題目】Ⅰ．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數據（KJ·mol－1）
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C－F | 427 | C－Cl | 330 | C－I | 218 |
H－H | 436 | S＝S | 255 | H－S | 339 |
回答下列問題：
寫出H2(g)與S2(g)反應生成H2S(g)的熱化學方程式____________________________。
Ⅱ．某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態物質X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：
(1)該反應的化學方程式為___________________。
(2)反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為_____________，X的轉化率為_________。
(3)在一定溫度下，下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是________。
A．X、Y、Z的濃度相等
B．X、Y、Z的分子數比為3︰1︰2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．單位時間內生成n mol Y，同時生成3n mol X
Ⅲ．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為： ________________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應P(g)+2Q(g)
3R(g)+S(l)，說明該反應達到平衡的是
A．反應容器中氣體的平均摩爾質量不再改變
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．2v正（Q）=3 v逆（R）
D．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
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【題目】【加試題】鐵在工業和生活中都具有非常重要的應用。某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗。經組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1．60g；將所得濾液在一定條件下蒸發灼燒可得到一種純凈的不含結晶水的鹽7．10g。請回答：
（1）則另一未知元素為________（填化學式）。
（2）①該化合物W的化學式為________________。
②該化合物W與適量稀硫酸反應的化學方程式___________________。
（3）草酸鈷是廣泛應用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領域。某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應的平衡常數。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：
CoC2O4（S）
CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 240 | 250 | 260 | 270 |
平衡總壓強/kp | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 |
平衡總濃度/mol·L-1 | 2．4×10-3 | 3．4×10-3 | 4．8×10-3 | 6．8×10-3 |
由表中數據，列式計算250℃時CoC2O4分解平衡常數 。 該反應的焓變△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分數開始發生變化，體積分數和溫度的關系如下：試畫出CO的體積分數隨溫度升高的曲線
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【題目】【加試題】硼與鋁為同族元素。據報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛；硼酸（H3BO3）是極弱的一元弱酸。硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5．H2O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下：
請回答：
（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒（填實驗儀器）。
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如右圖所示，若實驗過程中發現倒吸現象，應采取最簡單的實驗操作是 ；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。
A．較高溫度下快速蒸發
B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液
C．采用較稀的NH4H2BO3溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ；硼酸溶解度如下圖所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用 （填“冷水”或“熱水”），你的理由是 ；
（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0．5000g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15．80ml時到達終點。已知：每1．00mlNaOH滴定液相當于30．92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質量分數為 ；
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【題目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有AlO2-生成，則原溶液中能大最共存的離子最多有
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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