【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是
A. 原溶液中一定含有Na2SO4
B. 反應后最終溶液中的溶質只有AlCl3
C. 原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：1
D. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
【答案】D
【解析】
依據圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應，說明溶液中一定含OH-離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2-、和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，反應完后繼續加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子。
A. 溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故A錯誤；
B. 反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl和AlCl3，故B錯誤；
C. 依據圖象可設：碳酸根離子反應的鹽酸為2L，CO32+2H+=CO2↑+H2O；氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4L，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32與AlO2的物質的量之比為3:4，故C錯誤；
D. 依據分析判斷，原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 （ ）
①氧化還原反應的實質是電子的得失。
②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下。
③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同。
④同溫同壓下,任何氣體的分子間距離幾乎相等。
⑤利用丁達爾現象可以區別溶液和膠體。
⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同。
⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大。
⑧氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A.④⑤⑦B.②③⑥⑦⑧C.①②③④D.①④⑤⑥⑦⑧
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【題目】按順序填寫下列分子或離子中中心原子的孤電子對數，雜化軌道類型，立體構型名稱。
(1)HCN__________、__________、__________；
(2)NH2－__________、__________、__________；
(3)NO2+_________、 __________、 __________；
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出銅網由黑變紅的化學方程式：________;在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是_____ 反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_________________。
(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能 收集到不同的物質，它們是_____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 ________________。
(4)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____________ 。要除去該物質，可在混合液中加入______(填寫字母)，然后再通過___________(填實驗操作名稱)即可除去。
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的△H2=_________，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數分別為K1、K2、K3，則K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反應Ⅲ自發進行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系，如下表所示。
溫度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡轉化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡。用H2表示該反應的反應速率v(H2)=______________；該溫度下，反應I的平衡常數K=______________L2/mol2
(4)由CO2制備甲醇還需要氫氣。工業上用電解法制取Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖所示。電解一段時間后，c(OH)降低的區域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發生的電極反應式為：___________________________。
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質，乙為紅棕色氣體；上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中不正確的是
A. 沸點：W>X
B. 原子半徑：D>B>C>A
C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵
D. A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價化合物
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【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率
D. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol1
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【題目】最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質氣體。18O是一種穩定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是（ ）
A.1.8 g18O形成的氣體的物質的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數約為6.02×l023個
C.0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L
D.18O2氣體的摩爾質量為36 g/mol
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【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發生的電極反應式為____________；
(2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。
(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應為_________________。反應過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為________。若線路中轉移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。
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