【題目】用碳化鋁制取甲烷的化學方程式為：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A.鋁離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1
B.水分子的結構式：H—O—H
C.甲烷的比例模型：
D.氫氧化鋁的電離方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列問題：
（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：________________________________________________；農業上用石膏降低其堿性的反應原理：_____________________________________。
（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝__________。
（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2＋。
①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質最好采用的是__________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入適當物質調整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列物質中的__________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
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【題目】某溫度下，向50 mL飽和CuCl溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌，溶液中c(I－)與c(Cu＋)的變化曲線如圖所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列說法正確的是
A.Ksp(CuCl)＝1.0×10－9
B.圖示中的x為10－6
C.向CuI飽和溶液中加入淀粉會出現藍色
D.曲線bc段內，c(Cl－)：c(I－)＝106
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
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【題目】某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備氯氣，并進行有關氯氣性質的研究。
(1)該小組同學欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。
① 應該選擇的儀器是__________(填字母)。
② 將各儀器按先后順序連接起來,應該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導管口處的字母表示)。
③ 濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為__________。
(2)該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。
①G中的現象是__________，原因是__________(用化學方程式表示)。
②H中的現象是__________。
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【題目】二氧化氯（ClO2）可以除去工業污水中的氰化物，反應的離子方程式為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
完成下列填空：
（1）上述反應所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___；其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強弱___（用一個化學反應方程式表示）。
（2）二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請配平如下反應：___。
ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4
若反應中生成0.2molMnO2，則電子轉移___個。
（3）氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達到8電子穩定結構，它的電子式為___。
（4）另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN-是在___極上（選填編號：①陰；②陽）被反應成CO2和N2，判斷的依據是___。
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應的氧化劑是ClO-
B. 消耗1mol還原劑，轉移3mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態形式存在于氧化鋁中，鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。工業流程如下：
(1)試劑X應選擇______（填標號）。
A.過量NaOH溶液 B.過量稀鹽酸 C.過量FeCl3溶液
(2)若在實驗室進行過濾操作，必須用到的玻璃儀器除了燒杯，還有_________；
(3)濾渣A和B的主要成份分別為_____、______；
(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，則實驗過程中產生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積之間的關系圖正確的是_______；(填標號)
(5)③中與NaOH溶液反應的離子方程式為__________；
(6)④中發生反應的化學方程式為______________。
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