Question

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C₆Li－xe－==C₆Li_1－x＋xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋xe－==LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是

A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

Answer 1

B、D

由負(fù)極反應(yīng)：C₆Li－xe^－==C₆Li_1－x＋xLi⁺和正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋xe^－==LiMO₂得原電池總反應(yīng)為C₆Li+ Li_1－xMO₂==C₆Li_1－x＋LiMO₂，而充電時電池反應(yīng)與此相反，故A錯D對，又因原電池內(nèi)電路中電流方向是由負(fù)極流向正極，陽離子應(yīng)向正極移動，故C錯誤。鋰摩爾質(zhì)量很小，故鋰失去1mol電子，鋰所消耗的質(zhì)量最小。]