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在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)

zC(g)，達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A、x+y < z B、平衡向正反應方向移動
C的體積分數(shù)下降 D、B的濃度增大

將容器的體積擴大到兩倍瞬間，A的濃度是0.25mol/L。但最終平衡時，A的濃度為0.3mol/L，這說明降低壓強平衡向生成A的方向，即逆反應方向進行，所以正反應是體積減小的，所以只有選項C是正確的，答案選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO₂，發(fā)生反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)；ΔH<0，在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是 (　　)

A．通入N₂

B．通入NO₂

C．通入N₂O₄

D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)兩個極易導熱的材料做成的體積相等的容器A和B，A是密閉定容的，B帶上下可移動的活塞(氣體不滲漏).在等溫下向A、B兩容器中充入等物質(zhì)的量的N₂O₄固體并使之迅速氣化.

(1)在兩容器內(nèi)N₂O₄剛剛?cè)繗饣臅r刻(溫度相同)，兩容器中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________________.
(2)反應進行的某時刻t₁(s)時，兩容器生成NO₂的速率A B(大于、小于、等于)，理由是 .
(3)當兩容器內(nèi)都達到平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率A B(大于、小于、等于)，理由是 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mA(g)+nB(g)

qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一個體積固定的密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A．增加A的質(zhì)量，B的轉(zhuǎn)化率降低	B．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
C．通入稀有氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動	D．B的正反應速率是A的逆反應速率的n/m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：
A(g)+2B(g)

2C(g) 一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．當ν_正（A）=2ν_逆（C）時，可斷定反應達到平衡
C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC
D．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—

）