【題目】實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序是
①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置 ③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱，余熱蒸干
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
培優(yōu)三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）xC（g），若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．現(xiàn)有幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/（Ls）；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol/（Ls）；③2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x=2．其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后，正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設(shè)計實驗探究影響反應速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O） 甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
（1）該實驗的目的是探究對化學反應速率的影響．
（2）分液漏斗中A溶液應該加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，需要進行的操作是 ． 乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
時間/s | 40 | 20 | 10 | ﹣﹣﹣ |
（4）X= A．5 B．10 C．15 D．20
4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA
C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知相同條件下，下列反應的焓變和乎衡常數(shù)分別表示為： ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
則下列關(guān)系正確的是（ ）
A.△H3=△H1+2△H2 x=xy2
B.H3=△H1+△H2 z=x+y
C.H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2
D.H3=△H1+△H2 z= 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是
A. 乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應，產(chǎn)生CO2氣體
B. 乙酸能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應
C. 乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D. 乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體
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