【題目】氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了（ ）
A.離子鍵和金屬鍵B.離子鍵
C.共價鍵和金屬鍵D.共價鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3﹣、F﹣和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程： 
已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有 ， 采取減壓蒸餾的原因是 ．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調節pH的好處是 ．
（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72﹣發生反應的離子反應方程式： ．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為： ．
（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca（OH）2和 ．
（6）經檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004molL﹣1 ， 則殘液中F﹣濃度為mgL﹣1 ， （填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp（CaF2）=4×10﹣11 mol3L﹣3 ， 國家排放標準要求氟離子濃度小于10mgL﹣1]．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙醛是無色易流動液體，有刺激性氣味。熔點-121℃，沸點 20.8℃，相對密度小于 1，可與水和乙醇等一些有機物質互溶。要從水與乙醛的混合物中將乙醛分離出來，應選用（ ）
A. 蒸餾 B. 分液 C. 過濾 D. 蒸發
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合題。
（1）在一定條件下，21.6gA單質與1.20molCl2完全反應，生成0.800molAClx，則x= ， A的摩爾質量為 ．
（2）實驗室需要2.0molL﹣1NaOH溶液90mL，用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為g；
（3）將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．求：
①所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為
②反應中生成的H2在標準狀況下的體積為
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【題目】一定條件下反應A（g）+B（g）C（g）△H＜0達到平衡后，據下列圖象判斷：
達到新的平衡對應的圖象 | 平衡移動方向 | |
（i）使用催化劑 | ||
（ii）升溫 | ||
（iii）降壓 | ||
（iv）增加A的量 | ||
（v）減少C的量 |
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【題目】I.現有右圖所示裝置，為實現下列實驗目的，其中應以a端作為入口的是__________。
A.瓶內盛堿石灰，用以干燥氣體
B.瓶內盛飽和食鹽水，用以除去Cl2中混有的少量HCl
C.瓶內盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積
D.瓶內貯存氣體，加水時氣體可被排出
E.收集密度比空氣大的氣體
F.收集密度比空氣小的氣體
Ⅱ.欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm3）配制濃度為1mol/L的稀硫酸480mL。
（1）需取用濃硫酸的體積為______________mL（結果保留一位小數）
（2）下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是__________。
A.將量筒中的濃硫酸轉入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉入燒杯中
B.稀釋濃硫酸后立即轉入容量瓶
C.定容時加水不慎超過刻度線
D.定容時仰視刻度線
（3）容量瓶在使用前，首先應檢查___________________。
（4）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是_________、_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是( )
A. 11.2g B. 5.6g
C. 2.8g D. 1.4g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：3：3 D. 1：3：6
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