Question

【題目】CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=+247 kJ·mol－1。初始溫度均為T K時，在3個容器中按不同方式投入反應物，發生上述反應，相關信息如下表：

容器			起始物質的量/mol				CO2平衡轉化率(α)
編號	容積/L	條件	CH4(g)	CO2(g)	CO(g)	H2(g)
Ⅰ	2	恒溫恒容	2	1	0	0	50%
Ⅱ	1		0.5	1	0	0
Ⅲ	1	絕熱恒容	1	0.5	0	0	－

下列說法正確的是

A.T K時，反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數為1/3

B.容器Ⅱ中反應達到平衡時，α(CO2，Ⅱ)=50%

C.容器Ⅲ中反應達到平衡時反應熱在123.5—247 kJ·mol－1范圍內

D.容器Ⅱ中反應達到平衡時，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應達到新平衡前，v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. T K時，反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)中CO2平衡轉化率為50%，則由三段式知

反應的平衡常數，故A正確；

B. 容器Ⅱ中和實驗Ⅰ相比，相當于增加二氧化碳，則轉化率反而減小，應小于50%，故B錯誤；

C.反應熱與反應方程式有關，與反應進行程度無關，故C錯誤；

D. 容器Ⅱ中反應達到平衡時，再投入、，反應正向進行，反應達到新平衡前，v(正) ＞v(逆)，故D錯誤；

答案選A。