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（6分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	（1）							（2）
二		（3）		（4）		（5）	（6）	（7）
三	（8）	（9）					（10）

（1）請寫出（1）--（10）號元素的元素符號
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素符號是__________

（1）H、He、Be、C、O、F、Ne、Na、Mg、Cl （2）Al

考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可以判斷（1）～（10）分別為H、He、Be、C、O、F、Ne、Na、Mg、Cl。

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X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子的最外層電子數比Y多3。下列敘述正確的是

A．離子半徑的大小順序：Z＞X＞Y

B．Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物

C．工業上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質

D．Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應

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（8分）有①質子數②中子數③核外電子數④價電子數⑤最外層電子數⑥電子層數。請用上述序號回答：
（1）原子種類由決定，元素種類由決定。
（2）原子的質量數由決定，元素在周期表中的位置由決定。

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X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則Wg X²⁺離子含有的電子的物質的量約為（）

A．(m+n+2)w/m mol	B． (m-n+2)w/m mol
C． (m+n-2)w/m mol	D． (m-n-2)w/m mol

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下面有關¹³C、¹⁵N的敘述正確的是
A、¹³C與¹⁵N有相同的中子數 B、¹³C與C₆₀互為同位素
C、¹⁵N與¹⁴N互為同位素 D、¹⁵N的核外電子數與中子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M原子的最外層電子數與次外電子數之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結構相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是              。
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現象是
                          ，反應的化學方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。
（6）如圖所示：