【題目】用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應速率的測定。下列說法錯誤的是（ ）
甲裝置：
乙裝置：
A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好
B. 需要測量單位時間內產生氣體的體積或產生一定體積的氣體需要的時間
C. 甲裝置因為逐滴加入硫酸，硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差（乙裝置中燃燒匙可上下移動）
D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應速率
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C3H8是一種常用燃料，下列關于這種燃料說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下為液體
B.與1-丁烯互為同分異構體
C.分子中所有原子共平面，一氯代物有5種
D.1 mol這種燃料完全燃燒需5 mol氧氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。
（1）該反應的化學方程式為 (反應物或生成物用符號X、Y表示)： _________________。
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是________________。
Ⅱ.（3）如圖是可逆反應X2＋3Y2 
2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是______。
A. t1時，只有正方向反應
B. t2時，反應達到限度
C. t2～t3，反應不再發生
D. t2～t3，各物質的濃度不再發生變化
Ⅲ. 以下是關于化學反應2SO2＋O22SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大)
根據以上的兩個素材回答問題：
（4）根據素材1中計算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。
（5）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。
（6）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO2的轉化率需控制的反應具體條件是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環境完全相同的氫原子在PMR譜中出現同一種信號峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結構：
因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會出現氫原子的四種不同信號峰。
請填寫下列空白：
（1）化學式為C3H6O2的物質在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現兩個信號峰，第二種情況出現三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質結構式可能為：____________________、____________________；
（2）測定CH3CH＝CHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在______種不同的結構：其結構式為：_________________、_________________。
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【題目】下列反應產生氫氣的物質的量最多的是
A. 足量的Mg與0.5mol·L－1的稀硝酸200mL
B. 足量的Cu與5mol·L－1的硫酸400mL
C. 足量的Al與0.3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL
D. 足量的Mg與0.5mol·L－1的稀鹽酸200mL
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【題目】已知乙醇的分子結構如圖：其中 ①②③④⑤表示化學鍵代號，用代號回答：
（1）乙醇與鈉反應斷裂的鍵是_______；
（2）乙醇與濃硫酸共熱到170℃制乙烯，斷裂的鍵是_______；
（3）乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑，加熱條件下反應斷裂的鍵是_________；
（4）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應斷___________鍵．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題:
(1) f在周期表中的位置是__________。
(2) 比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:____>____。
(3) 任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:____。
(4)f和h形成的化合物的物理性質非常特殊，其的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據此判斷，該化合物是_______(填“共價化合物”或“離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實驗依據是________________。
(5) 上述元素可組成鹽R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①m點反應的離子方程式: ________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.非金屬元素的最高化合價不超過該元素的最外層電子數
B.非金屬元素的最低負化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數
C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
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