【題目】如圖所示裝置中，電流表G指針發生偏轉，同時X極放出氣體，Y極逐漸變細。下列判斷正確的是
A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀HCl溶液
B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4溶液
C．X是Cu，Y是石墨，Z為稀AgNO3溶液
D．X是石墨，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
（1）化學性質最不活潑的元素是_______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是______。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是____________________。
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是______。
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>____。
（4）某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，該元素為________。在這兩種鹽中該元素的化合價為______，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為___________。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產生的實驗現象是____________，有關反應的化學方程式為_______________。
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【題目】電化學綜合應用
(Ⅰ) 選擇合適的圖象：
（1）將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是_____________。
（2）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是 。
(Ⅱ)如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極反應式是_________________________。
（2）乙裝置中鐵極的電極反應式為_______________________。
（3）檢驗石墨(C)極反應產物的方法是____________ _________。
（4）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為________g。
(Ⅲ)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如圖所示。電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區域溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO
)在溶液中呈紫紅色。
（1）電解過程中，X極區溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。
（3）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少__________g。
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發生的反應的電極反應式為____________________________。
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果： _______與鹽酸反應最快。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(2)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是____________________________。
(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，觀察到C中溶液的現象為________________________________________________。
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【題目】已知
、
、
、
具有相同的電子層結構，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是
A．原子序數：b > a > c >d
B．原子半徑：A > B > C > D
C．金屬性：B > A，非金屬性：D > C
D．離子半徑：D > C > B > A
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【題目】2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是
A．b極為電池的負極
B．電池工作時電子在內電路中由a極經溶液到b極
C．電池負極的電極反應為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉移
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