【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為 
。松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制，如圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是
A.分子式為C10H19O
B.屬于芳香烴
C.能發生取代、加成、氧化
D.與氫氣加成后的產物有4種一氯化物
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于置換反應X+M→Y+N（未配平，反應條件略去），其中X、Y為單質，M、N為化合物，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 若M為H2O，則Y可能為O2
B. 若M為NH3，則X可能為Cl2
C. 若Y為Fe，則X一定是H2
D. 若Y為C，則N可能為MgO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. H2和D2互為同位素
B. 分子式為C2H6O、C4H10的有機物均有兩種同分異構體
C. 
的名稱是2-乙基丁烷
D. 12C原子是指質子數為6，中子數是12的一種核素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某可逆反應aA(g)＋bB(g)
cC(g) ΔH，在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣體中的體積分數φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是
A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0
B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0
C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0
D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三代半導體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導體材料。回答下列問題：
(1)基態Ga原子價層電子的軌道表達式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。
(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構型為_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如表所示，分析其變化原因_____________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞結構如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_________；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是
A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%
B．被氧化的HCl的物質的量為4mol
C．參加反應的HCl的質量為146g
D．被還原的MnO2的物質的量為1mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。
（2）裝置E中的現象是______。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將Na2A和NaHA溶液分別進行稀釋，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，則測得兩種溶液中pNa與pOH的關系曲線如圖。下列說法正確的是（ ）
A. X點所在的直線表示NaHA溶液的稀釋
B. 在Y點加入適量NaOH固體可以達到X點
C. 將X和Y點溶液等體積混合，則有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）
D. 常溫下，H2A的Ka1數量級為10-5
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關
（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL）（標準狀況） | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反應速率最大的時間段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。
②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為____________。（設溶液體積不變）
（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應速率。（填寫代號）
A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液
（3）C同學為了探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，設計了如圖所示的實驗。可通過觀察___________________________現象，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
