【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大
B.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數都和它的族序數相等
C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大
D.在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法不正確的是
A. 10 min內，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2
C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數：K(T1)＜K(T2)
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【題目】下列實驗能達到預期目的的是
A. 
制溴苯
B. 
從 a 處移到 b 處，觀察到銅絲由黑變紅
C. 
檢驗無水乙醇中是否有水
D. 
分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：
（1）工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。
①當溫度在250℃—300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是_____________（任寫一條措施即可）。
（3）一定條件下，在密閉容器中發生反應：2CO（g）C（s）+CO2（g）。
①下列能說明該反應達到平衡的是___________。
A.容器內混合物的質量不變
B.CO和CO2的物質的量之比不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D.形成amolC=O鍵的同時斷裂amolC
O鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，TC時反應經過10min達平衡，CO的體積分數為75%。CO的平衡轉化率為_______。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內平均反應速率v（CO2）=__________。
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【題目】部分弱酸的電離常數如下表：
下列有關說法正確的是（ ）
A. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數目HCOONa大于NaCN
C. NaHS溶液中加入適量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
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【題目】在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A. K+、H+、SO42- 、C1- B. Na+、CO32－、NO3-、Ca2+
C. Na+、NH4+、OH-、Cl－ D. Na+、SO42-、Cu2+、C1-
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【題目】奈必洛爾是已知用于血管擴張的降血壓藥物。合成中間體I是合成奈必洛爾的重要步驟，以下是合成中間體I的已知工業流程:
已知：乙酸酐的結構簡式
請回答下列問題：
（1）I物質中的含氧官能團的名稱是____________________________。
（2）反應①的化學方程式為__________________；反應⑤的化學方程式為______________（填序號）
（3）上述①⑥中屬于取代反應的是____________________________。（填序號）
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：____________________________。
Ⅰ.苯環上只有兩種取代基
Ⅱ.分子中核磁共振氫譜有4組峰
Ⅲ.能與NaHCO3反應生成CO2
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和乙酸酐為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）__________。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】25℃時，pH簡單計算。
（1）0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。
（2）1mlpH=2的硫酸加水稀釋至100ml，pH=___________。
（3）常溫下，由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L，則，該溶液的可能pH=___________。
（4）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。
（5）常溫下，常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為_________________。
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