Question

對于反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g）（放熱反應），下列判斷正確的是（　　）

A．2體積SO₂和足量O₂反應，生成2體積SO₃

B．其他條件不變，降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．給定條件下該反應進行的限度為SO₂消耗速率等于O₂生成速率的兩倍

D．平衡時，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

Answer 1

分析：A．可逆反應中反應物不能完全反應；
B．降低溫度正、逆反應速率都減小；
C．平衡時不同物質表示速率之比等于化學計量數之比；
D．二氧化硫與氧氣按2：1反應，若二氧化硫與氧氣的起始物質的量之比為2：1，則平衡時SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍．

解答：解：A．可逆反應中反應物不能完全反應，2體積SO₂和足量O₂反應，生成SO₃小于2體積，故A錯誤；
B．降低溫度正、逆反應速率都減小，故B錯誤；
C．SO₂消耗速率等于O₂生成速率的兩倍，其速率之比等于化學計量數之比，反應到達平衡，即到達反應進行的限度，故C正確；
D．二氧化硫與氧氣按2：1反應，若二氧化硫與氧氣的起始物質的量之比為2：1，則平衡時SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍，但二氧化硫與氧氣起始物質的量之比不一定是2：1，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查可逆反應特點、溫度對反應速率影響、化學平衡狀態的特征、化學平衡計算，難度中等，注意理解D選項的規律．