Question

11分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00％的K₂SO₄溶液．電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47％，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
（1）電極b上發生的電極反應為___________________________________。
（2）電極b上生成的氣體在標狀況下的體積為__________________，此時甲燒杯中NaOH溶液的物質的量濃度為（設溶液的密度為1g/cm³）_______________。
（3）電極c的質量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復到起始狀態，應該向溶液中加入適量的___________（填字母編號）。

A．Cu(OH)2

B．Cu2O

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3

（4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為___________，d電極的材料為 _____________。

Answer 1

（1）4OH^－－4e^－＝2H₂O + O₂↑（2分） （2）5.6 L（2分） 1.5mol/L（2分）
(3)  32（2分） C（1分）     (4) 精銅或純銅（1分） 粗銅（1分）

略