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下列反應適用于實驗室制備氧氣的是
①高錳酸鉀熱分解 2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+ O₂↑
②硝酸銨熱分解 2NH₄NO₃

4H₂O+2N₂↑+ O₂↑
③過氧化氫催化分解 2H₂O₂

2H₂O +O₂↑
④二氧化氮熱分解 2NO₂

2NO+ O₂↑

A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．①③④

試題分析：①高錳酸鉀熱分解氣體產(chǎn)物只有氧氣，適用于實驗室制備氧氣；②硝酸銨熱分解生成氮氣和氧氣，不能得到純凈的氧氣，不適合；③過氧化氫催化分解產(chǎn)物只有氧氣，適用于實驗室制備氧氣；④二氧化氮熱分解生成一氧化氮氣體和氧氣，二者在常溫下又能反應生成二氧化氮氣體，得不到氧氣，不適合，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確實驗室制備氧氣的原理是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。注意制備氣體時要盡可能的純凈。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化二氯是黃棕色具有強烈刺激性的氣體。它的熔點-116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時反應生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(還生成HgO·HgCl₂)。裝置如圖，僅鐵架臺和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關物理數(shù)據(jù)如下：

化學式	熔點(單位：℃)	沸點(單位：℃)
N₂	-209.86	-195.8
O₂	-218.4	-183
CO₂	-57	/
NH₃	-77.3	-33.35
Cl₂	-101	-34.6

試回答：
（1）A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式：                                 。
（2）B中盛有液體c是飽和            ，C中的液體d是濃硫酸。?
（3）氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是
                 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl₂O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應物中過量的          。
（4）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是D、E中無      管、塞，用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機物而        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³^＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實驗室用18.4 mol·L^－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點）。
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交換的的雜質(zhì)離子是             。
（4）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)
常溫下，Cr(OH)

的溶度積K_sp= c(Cr³⁺)? c³(OH^－)=10^－³²，要使c(Cr³⁺)降至10^－⁵mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。
（5）還原過程發(fā)生以下反應（請配平）：    Na₂Cr₂O₇＋     SO₂＋
=     Cr(OH) (H₂O)₅SO₄＋    Na₂SO₄；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。用Fe做電極的原因為

在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（）

A．SO₂

B．NH₃

C．N₂

D．CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下列裝置為中學化學實驗常用的氣體制備裝置

A             B          C
（1）若用NaHCO₃和稀鹽酸制取二氧化碳，應選擇裝置            。
（2）若用NH₄Cl和堿石灰制取NH₃，應選擇裝置                 。
（3）若用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱制取Cl₂，應選擇裝置           。
（4）①某研究性小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制的氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄="2" CaSO₄+2 Cl₂+2H₂O應選擇裝置         。
②為證明氯氣具有氧化性將氯氣分別通入到亞硫酸鈉溶液和氯化亞鐵溶液中，設計實驗證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化                                                              。
寫出氯氣和氯化亞鐵溶液反應的離子方程式：                                   。
③請寫出氯氣尾氣處理的離子方程式                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO₂、I^－、Fe²⁺的還原性強弱的順序為：
SO₂＞I^－＞Fe²⁺，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是　　　　　　　　　
（2）D中，燒杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（3）實驗開始時，關閉K₁，打開K₂，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　
①為驗證I^－的還原性比Fe²⁺強，取（3）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入　________　　　　　　溶液，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（3）后，為了比較SO₂和I^－的還原性強弱，接下來的操作是　　　　
A．關閉K₂開K₁　　　　
B．關閉K₁打開K₂　　　　　　
C．同時打開K₁和K₂
（4）若打開K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^－全部氧化后，再打開K₁通入SO₂，當Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時，此時通入的SO₂的體積（標準狀況下）為　 ________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，0.1mol·L^－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液

B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應

C．圖③表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式                      。
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是                 、                     。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①                                                           ；
②                                                           ；
④                                                           。
（4）化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的A中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們設計了如右圖實驗以確認上述混合氣體中有A和SO₂。回答下列問題：

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I     ；II     ；III    ；IV     。（填字母）
A、品紅溶液   B、NaOH溶液   C、濃硫酸   D、酸性KMnO₄溶液
②使用裝置III的目的是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，不能由單質(zhì)化合反應得到的是( )

A．NO

B．SO₃

C．Na₂O₂

D．Fe₃O₄

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