Question

酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據。

(1)為了準確繪制上圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近________時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L^－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數據如下表所示：

實驗序號	消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

 
則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是________mol·L^－1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量簡量取

Answer 1

(1)滴定終點后　滴定終點　(2)酚酞　甲基橙　pH突變范圍　(3)0.114 9　偏高　(4)AC

(1)由圖像可知，天始時和結束時溶液pH變化都不大，所以可以快一點；而在滴定終點附近，溶液的pH變化非常快非常大，所以要慢一點。(2)A區域的pH范圍內溶液顯堿性，應選擇酚酞等堿性范圍內變色的指示劑；C區域的pH范圍內溶液顯酸性，應選擇甲基橙等酸性范圍內變色的指示劑。而D區域內消耗的試劑的體積很小，但是溶液pH變化非常大，是滴定終點前后pH的突變范圍。(3)第一組數據明顯偏大，超出誤差允許范圍，必須舍棄，所以25.00 mL氫氧化鈉溶液平均消耗27.84 mL鹽酸。c(NaOH)＝27.84 mL×0.103 2 mol·L^－1÷25.00 mL＝0.114 9 mol·L^－1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測的鹽酸體積增大，計算結果將偏高。(4)中和滴定是準確測定溶液濃度的方法，所量液體的體積都要準確，所以A正確、D錯誤。B項滴定管一定要潤洗，否則所裝液體會被稀釋，濃度變小。錐形瓶一定不能潤洗，否則錐形瓶中所裝液體的物質的量會增大，測量結果不正確，錯誤。C項滴定過程中應該始終注視錐形瓶中溶液顏色變化，及時判斷出滴定終點并關閉活塞，正確。