【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的的是( )
A.Cu和稀硝酸反應(yīng)
B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)
C.Fe和稀硫酸反應(yīng)
D.Al和稀鹽酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、D、E、G是常見(jiàn)的氣體， C 、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，I是常見(jiàn)的鹽類，J是紫紅色金屬單質(zhì)。
（1）D的化學(xué)式為_____________________。
（2）G的電子式為_____________________。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：_____________________。
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 其單質(zhì)為固體，常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同 |
R | 價(jià)層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族，其單質(zhì)常用作導(dǎo)線 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，X、Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：
（1）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為_____________。(填化學(xué)式)。
（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。
（3）M2Z的熔點(diǎn)比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因______________________。
（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_________個(gè)W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，NA=6.02×1023mol-1)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸銨溶液，溶液pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是
A. a 點(diǎn)，pH = 2
B. b 點(diǎn)，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C. c 點(diǎn)，pH 可能大于 7
D. ac 段，溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸銨的影響而不再電離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕，充電時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量增加
B. 同溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<b
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)
D. 一定條件下反應(yīng)N2＋3H2
2NH3，當(dāng)3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體。
（1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：__。
（2）制備時(shí)，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應(yīng)方程式為__。
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
（4）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體：__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。
②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。
A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量
C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上以C8H10、C3H6為原料生產(chǎn)有機(jī)玻璃 PMMA 的單體，同時(shí)還可以得到高分子材料 PET 聚酚樹(shù)脂的單體。 合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：
已知： I．RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烴基）
II．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物 A 的官能團(tuán)名稱__________， ③的反應(yīng)類型_____________。
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________。
（3）寫(xiě)出符合下列要求，與 PMMA 單體互為同分異構(gòu)體的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
①紅外光譜（IR）證明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵；
②1H 核磁共振譜（1H-NMR）顯示有四種不同的氫原子。
③能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
（4）Y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
（5）寫(xiě)出 C3H6 到 C3H6O 的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知 II”中的書(shū)寫(xiě)形式）
_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氣燃料電池如下圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是
A. 電池總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O
B. a極是負(fù)極，該電極材料不參與電極反應(yīng)
C. b極反應(yīng)是：O2+4OH--4e-=2H2O
D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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