【題目】分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不含順?lè)串悩?gòu))（ ）
A. 6種B. 5種C. 4種D. 3種
名題金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇熱水或潮濕空氣會(huì)分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定。回答下列問(wèn)題：
(1)二氧化硫的制備
①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫(xiě)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）
(2)保險(xiǎn)粉的制備
在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無(wú)水Na2S2O4樣品。
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開(kāi)K1和K2，通入一段時(shí)間SO2，其原因是__________。
②通過(guò)觀察_________________，調(diào)節(jié)止水夾K1來(lái)控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E為六元環(huán)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
（2）①的反應(yīng)類型為___________。
（3）D物質(zhì)中含氧原子團(tuán)的名稱為___________；寫(xiě)出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是
A. 該物質(zhì)是有機(jī)物 B. 該分子中含有9個(gè)σ鍵和10個(gè)π鍵
C. 該分子可發(fā)生加成反應(yīng) D. 該分子中所有原子在同一直線上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 甲烷與氯水光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)
B. 環(huán)己烷和環(huán)己烯都能使溴水褪色
C. 可用KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯氣體
D. 苯和濃溴水在FeBr3或Fe粉催化作用下可發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是 ( )
A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B.常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
D.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故處理不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中
B. 除去苯中的苯酚雜質(zhì)，可加入NaOH溶液后靜置分液
C. 不慎將苯酚沾到手上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗
D. 實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯時(shí)，必須用水浴加熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過(guò)程中，每消耗172.8g Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-，該反應(yīng)離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-==H2↑。
(1)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替陽(yáng)極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________。
(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化化成沉淀的質(zhì)量是________g。
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