【題目】已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，則反應：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為( )
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A原子核中無中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質D在單質E中可燃燒產生白色煙霧。回答下列問題：
(1)除B外，上述元素的電負性從大到小依次為 ；(用元素符號表示)
(2)B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點由高到低的排列順序是 （用化學式表示),原因是 ；
(3)A和D形成的化合物的中心原子的雜化類型為 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化學鍵類型為 ；
(4)單質D的一種含氧酸可表示為H3DO3，它是二元弱酸，請寫出它與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________；
(5)C 的一種氧化物的晶胞結構如圖所示,晶胞參數a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位數為 ；此晶體的密度(g·cm－3)為 (只列式不計算)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促進多種經濟作物生長從而增加其產量。甲、乙兩組同學擬制取硫酸錳并探究其性質。
（1）甲組同學擬制備MnSO4·H2O。
首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O]，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應后過濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發濃縮，加入適量乙醇冷卻結晶，干燥后得MnSO4·H2O。
①實驗中配制100mL6.00mol/L硫酸時，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
②在上述過程中，若MnO2的轉化率為97.44%，則最終得到MnSO4·H2O晶體的質量為____________g。
（2）乙組同學擬研究硫酸錳的高溫分解產物，用下圖裝置測量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。
①裝置正確的連接順序為_________________（按氣流方向，填裝置序號）。
②實驗自始至終均需通入N2，其目的是______________。
③若起始時，在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反應后，測得裝置Ⅲ增重6.4g，則MnSO4·H2O分解的化學方程式為________________________。
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【題目】γ-Fe2O3在磁性、催化、氣敏等方面用途非常廣泛，以硫鐵礦燒渣（含Fe2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）為原料生產γ-Fe2O3的流程如下：
（1）“還原焙燒”時，焦炭的作用是______________，起還原作用的主要物質是__________（填化學式）。
（2）“浸取”時，為提高鐵的浸取率，可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當增大硫酸的用量外，還可采取的措施有______________（任寫一條）。
（3）“過濾”前，將溶液的pH調至5～5.5的目的是將Al3+轉化為___________（填化學式）。
（4）“緩慢干燥”生成鐵黃的化學方程式為_____________。
（5）經上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3雜質，某課題小組稱取8.1380gγ-Fe2O3樣品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入過量H2O2溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固體的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖，則該樣品中γ-Fe2O3的百分含量為___________（百分數保留到小數點后兩位）。
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【題目】主族元素M、R形成的簡單離子M2－與R＋的核外電子數之和為20，下列說法正確的是( )
A．M原子的質子數一定大于R原子的質子數
B．M可能存在16M、18M兩種核素
C．M2－與R＋的電子層結構不可能相同
D．兩種離子結合形成的化合物中可能含有共價鍵
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【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發生反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A．HA是強酸，HB是弱酸
B．X是HB，Y是HA
C．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)
D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)
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【題目】下列說法不正確的是
A. 乙烯、甲苯均能與溴水反應
B. 乙炔、苯均能與氫氣反應
C. 苯酚、乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應
D. 乙醇、乙酸都能與鈉反應
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在該工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為目標產物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是
A. 取代反應 B. 水解反應 C. 加聚反應 D. 酯化反應
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【題目】下列關于平衡常數的說法中，正確的是
A. 從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度
B. 在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
C. 平衡常數的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關
D. 在平衡常數表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度
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