Question

【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。下列說法不正確的是：

A.若此裝置用于電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液。

B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，則E表示反應生成硝酸的物質的量，F表示電解生成氣體的物質的量。

C.若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為1mol·L-1

D.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氧化銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子為0.4mol。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 電鍍池中鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質，若此裝置用于電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液，故A正確；

B. 按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，生成銀、硝酸、氧氣，轉移4mol電子生成4mol硝酸、1mol氧氣，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，則E表示反應生成硝酸的物質的量，F表示電解生成氧氣的物質的量，故B正確；

C. 若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，陽極生成0.25mol氧氣，陰極生成銅和0.25mol氫氣，根據電子守恒，原溶液中銅離子的物質的量為0.25mol，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為1mol·L-1，故C正確；

D. 按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氧化銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，說明電解過程中陰極生成0.1mol銅，則電解過程中轉移的電子為0.2mol，故D錯誤；

選D。