【題目】近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是( )
A.提高汽油的燃燒效率
B.降低汽油成本
C.避免鉛污染大氣
D.鉛資源短缺
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表為元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關問題：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ⑨ | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）①和⑧的元素符號是和；
（2）元素⑥形成的氫化物的電子式是；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式寫正確的是
A. 石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體: Fe3++3H2O 
Fe(OH)3↓+ 3H+
C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO
D. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關材料用途的說法中不正確的是( )。
A.氧化鋁陶瓷可用作高壓鈉燈的燈管
B.氮化硅陶瓷可用作陶瓷發動機的材料
C.光導纖維可用作遙測遙控、照明等
D.氧化鋁陶瓷可用作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質中,每組各有一種物質在分類上與組內其他物質不同,這三種物質分別是( )
A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3
C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S 是一種大氣污染物，工業上采取多種方法減少它的排放。
(1)工業上可采取生物脫H2S 方法減少H2S 的排放。生物脫H2S 的原理為:H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO4 4FeSO4 +O2 +2H2SO4 
2Fe2(SO4)3+2H2O
試回答下列問題:
①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時5.0×105倍，該菌的作用是_________。
②由下圖1和圖2 判斷使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是____________。
(2) 羰基硫(COS) 常在石化工業中用作在線儀表的校正氣、標準氣。其制備方法之一是H2S 與COS 在高溫下發生反應: H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g) 在610K 時，將0.40mol H2S 與0.10molCO2充入2.5 L 的空鋼瓶中，H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示:
①下列說法能表明反應已達平衡狀態的是__________。
A.H2S 和CO2的物質的量之比保持不變 B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化D.v逆(H2S)=V正(COS)
②該反應的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x點對應溫度下反應的平衡常數K=_____(保留兩位有效數字)。
③在620K重復試驗，若平衡后水的物質的量分數為0.030.則H2S 的轉化率a=_____%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為﹣80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發煙，易與水發生反應．人們使用它作橡膠硫化劑使橡膠硫化，改變生橡膠受熱發粘遇冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2 ． 下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）． 
（1）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式 ．
（2）裝置a中應放試劑為 ， 其作用為 ．
（3）該實驗的操作順序應為：②﹣（用序號表示）． ①加熱裝置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應放置的試劑為 ， 其作用為 ．
（5）已知S2Cl2與H2O反應時，只有一種元素的化合價發生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。已知： SO2（g） ＋1/2O2（g） 
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－ 1。
（1）某溫度下該反應的平衡常數K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時 v（正）_____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO2的平衡轉化率為____________ 。
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是（______）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業進入了新的發展階段.
I. 飛機的外殼通常采用鈦鋁合金材料。
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為__________。
（2）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為_______________________________ （標明配位鍵）。
（3）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4－中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為__________________________________。
II. 現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂。
（4）常見的E51型環氧樹脂中部分結構如下圖所示：
其中碳原子的雜化方式為________，它們的個數比為______。
III. 大型飛機的發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料
（5）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，已知該元素價電子不遵循半充滿排布規律，請寫出其外圍電子排布式___________。
（6）下圖為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有______個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個，C原子填入鎢原子組成的_____空隙。鎢原子填入碳原子組成的_________空隙。下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是______
A.FeCuB.TiAu C.MgZnD.CuAg
（7）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為Mg/mol，密度為bg/cm3，則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為___________________
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