【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應：SnCl2+H3AsO3+HCl（濃）→As+SnCl4+M，則正確的組合是( )
①H3AsO3被還原；②還原性：Cl->As；③M為電解質；④SnCl4是氧化產物；⑤每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol
A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.乙烷分子中的所有原子處于同一平面上
B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學變化
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應而使其褪色
D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應為黃色，上述物質的轉化關系如圖所示(個別產物略去)。下列說法錯誤的是（ ）
A. 二元化合物沸點：e>d>c B. 氫化物的穩定性：Q>Y>X
C. 元素的非金屬性：Y>X>W D. 原子半徑的大小：Z>Q>Y
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【題目】下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且發生反應的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 微粒組（水溶液） | 所加試劑 | 離子方程式 |
A | H+、 Na＋、 | Fe粉 | Fe+H+=Fe3++H2↑ |
B | Na＋、Cl－、 | 金屬鈉 | 2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑ |
C | NH4+、H+、CH3COO- | 氧化鐵 | 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O |
D | Ca2＋、OH-、Cl－ | 通入過量CO2 | OH-+CO2= |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出
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【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：
① CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；
② 2CH4(g)+O2(g) 
2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一個反應的反應過程與能量變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 該圖示為反應②的反應過程與能量變化示意圖
D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值
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【題目】已知：A(g) ＋ 2B(g) 
2C(g) ΔH= Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發生反應。下列有關說法正確的是（ ）
A. 平衡前，隨著反應進行，容器內氣體密度逐漸減小
B. 平衡時，該反應放出的熱量為Q kJ
C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉化率增大
D. 平衡后，縮小容器容積達到新平衡，A的濃度增大
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【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環境和近岸海域綜合治理、環境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：
科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的有效途徑之一便是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環(如圖甲所示)：
（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2，轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ) 分別如下表：
C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
①結合上表數據，試寫出生成CH3OH的熱化學反應方程式：____________________。
②已知E2=189.8kJ·mol-1，則E1=_______。
（2）將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量 | 達到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO轉化率 | 所需時間/min | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
2 | 900 | 3 | 2 |
| 3 | |
3 | 900 | |||||
①該反應的△H_______0 (填“<”或“>”)。
②實驗2條件下的平衡常數K=_______。
③實驗3中，若起始時在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，則此時v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。
（3）合成甲醇時所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業廢氣(主要含CO2) 中捕捉，其原理如圖：
現向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標準狀況) CO2，假設溶液中沒有晶體析出，試回答下列問題：
①該工業廢氣處理過程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。
②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因：_____________________。
③反應后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
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【題目】清潔能源氫氣制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
已知：①CH4（g）+ H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1
請按要求回答下列問題
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________.
(2)在密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
①圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為______，該反應平衡常數的大小關系為K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。
②如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_________。
(3)硫化氫是劇毒氣體，尾氣中硫化氫有多種處理方法：
①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 mol
L-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標準狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關系正確的是_____(填選項字母)。
A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）
C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]
D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）
②純堿溶液吸收，寫出該吸收法發生反應的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時的電離常數如表所示：
③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反應溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。
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