Question

16.4g NaOH和NaHCO₃的固體混合物投入150ml 2.0mol?L^-1的鹽酸中恰好完全反應，不再產生氣泡，則所得溶液中溶質的物質的量為多少（　　）

A．2.0mol?L^-1

B．0.41 mol

C．0.30 mol

D．無法計算

Answer 1

分析：發生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、NaCl+HCl=NaCl+H₂O，由于恰好反應，反應后溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）．

解答：解：NaOH和NaHCO₃的固體混合物投入鹽酸中發生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、NaCl+HCl=NaCl+H₂O，由于恰好反應，反應后溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.15L×2.0mol?L^-1=0.3mol．
故選C．

點評：考查混合物的計算等，難度不大，判斷溶液中溶質是解題的關鍵，可以列方程組計算，注意守恒思想在計算中的運用．