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下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是

A．在氧化還原反應中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多

B．原子半徑：A<B

C．A能與酸反應置換出H₂，B不能與酸反應轉換出H₂

D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子

試題分析：A．在氧化還原反應中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多。得失電子多上和金屬性強弱無關；
B．原子半徑：A<B ，不一定準確。如鉀比鋁的半徑大，但是，鉀比鋁活動性強；
C．A能與酸反應置換出H₂，B不能與酸反應轉換出H₂_，正確；
D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子則A的還原性比B的還原性弱。故選A
金屬A的活動性比金屬B的活動性強可以。
故選C。
點評：①氧化性是指得電子的能力，還原性是指失電子的能力。②氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 12分）A~I分別表示中學化學中常見的一種物

質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是                        。
（2）檢驗C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現象及結論）
                                                                         。
（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式：                                              ；
反應④的離子方程式：                                              ；
反應⑥的化學方程式：                                              ；
（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是        （填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A₂B型氫化物，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。回答下列問題：
（1）元素a的名稱為：________；元素e的簡單離子的結構示意圖：；元素c的兩種氧化物的化學式為、。
（2）由這些元素形成的雙原子分子有__________________。
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，元素鈥有一種放射性核素

可有效治療肝癌。該核素原子核內的中子數為

A．67

B．99

C．166

D．233

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與石灰水反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍。
（1）寫出常溫下C的單質和石灰水反應的離子方程式____________________ ；
兩者恰好反應所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態分子。B₄分子結構與白磷分子結構相似

，已知斷裂1 mol B—B鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B鍵放出942 kJ熱量。寫出B₄轉化為B₂的熱化學方程式：                                  ；
由此判斷相同條件下B₄與B₂的穩定性順序是：_____________    _。（以上均用化學式表示）
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構。寫出X的電子式：                  ；
X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X與水反應的化學方程式是______________ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知A、B、C、D組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡單轉化關系如圖所示。

請按要求寫出有關反應的化學方程式：
(1)若其中A、D為單質且同主族，B、C為氧化物： (該反應在工業上有重要用途)                           。
(2)若A、D為常態下的氣體單質且不同主族，B、C為化合物且B為水：                。
(3)若A、B、C均為化合物且C為水，單質D常態下為固體：                    。
(4) 若A、D為固體單質且不同主族，B、C為氧化物：                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1

B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越強

D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）A、B、C、X均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。

（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A可能是___________

（填序號）
a．C b．Al c．S d．Mg
（2）若X是日常生活中最常用的金

屬單質，A是氣體單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在氣體A中燃燒產生棕黃色的煙。
反應②的離子方程式為：
C溶液中加入NaOH溶液后產生的現象是
（3）若A在常溫下為氣態化合物，C是紅棕色的氣體，C與水反應后所得的濃溶液D與銅反應又生成C氣體。則：反應①的化學方程式：                                         ；
D的稀溶液與銅反應的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質量分數為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

(1)寫出化學式：A________，B________，J________。
(2)反應③中每生成1 mol F，轉移電子的數目為______________。
(3)反應④的化學方程式為：______________________________。
(4)寫出離子方程式：
反應②_______________________________________________；
反應⑤________________________________________________。
(5)反應①中，每1.00 g C與足量的F作用，恢復到25 ℃放出55.6 kJ熱量，寫出
反應①的熱化學方程式。

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