Question

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發生反應:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1

(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應已達到平衡狀態的是 (填字母,下同)。

A.容器內混合氣體顏色不再變化

B.容器內的壓強保持不變

C.2v(NO2)逆=v(N2)正

D.容器內混合氣體密度保持不變

(2)能使該反應的反應速率增大,且平衡向逆反應方向移動的是 。

A.及時分離出CO2

B.適當升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強增大

D.選擇高效催化劑

(3)對于該反應,溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是 。

 

 

Answer 1

(1)CD (2)B (3)B

【解析】(1)恒溫恒容下,混合氣體顏色不再變化說明NO2濃度不再改變,能說明反應已達平衡;由于該反應是氣體分子數減小的反應,容器內的壓強保持不變,意味著氣體分子總數不再改變,能說明反應已達平衡;2v逆(NO2)=v正(N2)說明反應未達平衡,反應體系中物質全為氣體,氣體總質量不變,在恒容條件下容器內混合氣體密度一直保持不變,故密度不變,不能說明反應已達平衡。(2)分離出CO2導致反應物濃度減小,會使該反應的反應速率減小且平衡向正反應方向移動,A錯;因ΔH＜0,升溫能使反應速率增大,平衡逆向移動,B對;該反應氣體分子數減少,減小容器體積,體系壓強增大導致平衡正向移動,C錯;催化劑不影響化學平衡,D錯。(3)升溫,正、逆反應速率應同時增大,A錯;升溫能使反應速率增大,且由于正向反應為放熱反應,升溫導致平衡逆向移動,NO2轉化率降低,B對;由反應特點可知,增大壓強平衡右移,CO的體積分數應該減小,升高溫度平衡左移,CO的體積分數應該增大,故C錯。