【題目】下列共價鍵①H－H、②H－F、③H－O、④N－H 中，鍵的極性由小到大的順序正確的是
A. ①②③④B. ④③②①C. ①④③②D. ②③④①
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對溶液進行了如圖實驗：下列判斷錯誤的是( )
A. 有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣
B. 沉淀甲可能是硅酸鎂
C. K+一定存在于溶液X中
D. 不能確定SO42﹣是否存在于溶液X中
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【題目】在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①電極反應式是________________________；
（2）上述反應進行5min后，轉換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是____極，該裝置發生反應的總化學方程式是 ________________________；
（3）上述裝置進行2min后，再轉換電鍵K到B，在Zn②極上發生的腐蝕屬于_______，被腐蝕的金屬是______________，Zn①極發生的腐蝕主要屬于__________________。
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【題目】善于歸納元素及其化合物之間的轉化關系，對學習元素化合物具有重要意義。現有下列物質：金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液。根據要求回答問題：
(1)置換反應是中學常見基本反應類型之一。
①寫出非金屬單質置換出非金屬單質的離子方程式______________________。
②寫出金屬單質置換出非金屬單質的化學反應方程式______________________。
(2)“三角轉化”是單質及其化合物間常見的轉化關系之一。現有如圖轉化關系：
①若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物，則Z為_________鹽(填“正”或“酸式”)。
②若Z是一種能夠與血紅蛋白結合造成人體缺氧的氣體，則a的名稱為___________。
③若X是常見金屬單質，a為含氧酸，則Z中金屬元素的化合價為___________
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，14g有N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA個
B.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
C.標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數為NA
D.等物質的量的CO和CH4中碳原子數均為NA
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【題目】根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應選擇正確的表述
A. a反應的離子方程式可能是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Fe3+ +2Br2 +6Cl－
B. b反應中產生無色無味氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3
C. c反應的現象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗Cl－
D. d反應的最終現象是紫色石蕊溶液褪色，因為Cl2具有漂白性
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【題目】目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。請回答下列問題：
Ⅰ.甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。
(1)閱讀下圖，計算上述反應的反應熱ΔH＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成燃料電池。
(2)以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質設計成燃料電池，則負極的電極反應式為________________________________________________________________________。
(3)以CH4、O2為原料，100mL0.15mol·L－1NaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL(標準狀況)，產生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為________________________，各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數隨時間t變化曲線如下圖。請回答：
(4)T2時，0～0.5min內的反應速率v(CO)＝________________。
(5)T1時化學平衡常數K＝________。
(6)下列說法不正確的是________（填標號）。
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：Kb<Kd
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數NA的說法正確的是( )
A. 標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
B. 常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個原子
C. 標準狀況下，NA個水分子的體積約為22．4L
D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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