【題目】下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是
A.牛奶在冰箱里保存
B.向玻璃中加入氧化鉛
C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎
D.在糕點包裝內放置小包除氧劑
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【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1 ， 質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 ．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸應量取濃鹽酸體積mL，應選用容量瓶的規格mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ．
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出 ．
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【題目】下列有關實驗操作或測量數據的說法正確的是( )
A.用托盤天平稱量食鹽的質量為12.35gB.中和熱的測定實驗中，NaOH溶液應該稍過量
C.用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11D.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL
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【題目】反應A(g)＋B(g)===C(g) ΔH，分兩步進行：
①A(g)＋B(g)===X(g) ΔH1
②X(g)===C(g) ΔH2
反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列說法正確的是
A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0
B. X是反應A(g)＋B(g)===C(g)的催化劑
C. E2是反應②的反應熱
D. ΔH＝E1－E2
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【題目】已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol請完成表示甲烷燃燒的熱化學方程式
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【題目】下列說法正確的是
A. 含有共價鍵的化合物是共價化合物
B. 兩種不同元素形成的化合物中可以同時有離子鍵和非極性鍵
C. 離子鍵是陰陽離子間的靜電引力
D. 分子中一定含有化學鍵
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【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A. X可能含有2種鹽
B. 氣體a通入雙氧水，可實現“綠色”轉化
C. Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥
D. （NH4）2S2O8中S的化合價為+7
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【題目】已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO） 
①實驗室用如圖1所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗．a裝置名稱為 ， 方框B內應選用如圖2裝置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為（填試劑名稱）．
②實驗室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸mL．
③寫出裝置C中發生反應的化學方程式并用單線橋標明電子的轉移 ． 實驗結束時應該采取的操作是 ．
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。
已知在1100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100 ℃時測得高爐中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該反應向______進行(填“左”或“右”)，判斷依據是__________________________。
（2）目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____。
②反應達到平衡后，下列措施能使
增大的是_____(填符號)。
A.升高溫度 B.再充入H2 C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離 E.充入He(g)
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